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初三化学知识点总结:酸碱盐氧化物

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.氧化物的性质:

  ①有四种碱性氧化物跟水反应生成碱,其他的碱性氧化物不溶于水跟水不反应

  Na2O+H2O=2NaOH

  CaO+H2O=Ca(OH)2

   K2O+H2O=2KOH

  BaO+H2O=Ba(OH)2

  ②酸性氧化物:大部分非金属氧化物都是酸性氧化物,跟水化合生成同价的含氧酸。

  CO2 +H2O=H2CO3

  SO2 +H2O=H2SO3

   SO3 +H2O=H2SO4

27.盐酸和硫酸用途:硫酸和盐酸可除去金属表面的锈,都是重要的工业原料盐酸(氢氯酸,HCl气体的水溶液,无色液体)浓盐酸有挥发性,会挥发出HCl

  硫酸(H2SO4) 浓硫酸有吸水性,可作气体的干燥剂

28.浓硫酸的稀释:稀释浓硫酸时,必须把浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入水里,并不断搅拌,使产生的热量迅速扩散,切不可把水倒入浓硫酸里。盐酸(或氯化物)和硫酸(硫酸盐)的不同方法:最好用可溶性钡的化合物氯化钡(硝酸钡或氢氧化钡),有白色沉淀生成的是硫酸(硫酸盐),无现象的是盐酸不可以用硝酸银溶液,因硝酸银跟硫酸反应有硫酸银白色沉淀生成。

29.硝酸(HNO3 )有酸的通性,但跟金属反应不生成氢气  磷酸H3PO4

30.氢氧化钠(俗名:烧碱、火碱、苛性钠 化学式:NaOH)物理性质:白色固体,极易溶于水且放出大量热,有吸水性,易潮解氢氧化钠易潮解,称量时必须放在玻璃器皿(如烧杯、表面皿)里称量。 NaOH会吸收空气中的水分,又会跟二氧化碳反应,所以必须密封保存用途:作中性或碱性气体的干燥剂,不可以干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢,可干燥H2、O2、N2、CO、NH3 、CH4等;用于肥皂、石油、造纸等工业化学性质:(KOH的化学性质跟NaOH相同)

  ①二氧化碳、二氧化硫分别通入氢氧化钠溶液里(无明显现象)

  CO2 +2NaOH=Na2CO3 +H2O

  SO2 +2NaOH=Na2SO3+H2O

  SO3 +2NaOH=Na2SO4 +H2O

  ②硫酸和硝酸分别跟氢氧化钠溶液发生中和反应(无明显现象) 
 ③氢氧化钠跟盐反应 a. 氢氧化钠溶液跟氯化铁、硫酸铁、硝酸铁溶液的现象和方程式: 现象有红褐色沉淀生成:6NaOH +Fe2(SO4)3=3Na2SO4 +2Fe(OH)3↓

  b. 氢氧化钠溶液跟氯化铜、硫酸铜、硝酸铜溶液的现象和方程式: 现象有蓝色沉淀生成:2NaOH CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2↓

  c. 氢氧化钠溶液跟氯化镁、硫酸镁、硫酸铝溶液的现象有白色沉淀生成方程式:2NaOH+MgSO4=Na2SO4 +Mg(OH)2↓

  31.氢氧化钙(俗名:消石灰、熟石灰 化学式Ca(OH)2 )白色固体,微溶于水,溶解度随温度升高而降低。用生石灰跟水反应制得。用途:与硫酸铜配制农药“波尔多液”,可用来降低土壤酸性,制建筑业的三合土氢氧化钠和氢氧化钙不同点:氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反应有白色沉淀生成,氢氧化钠则无沉淀生成。

  CO2 +Ca(OH)2=CaCO3↓ +H2O

  Na2CO3 +Ca(OH)2 =CaCO3↓ +2NaOH

32.常看见的盐

  a.氯化钠(NaCl 食盐的主要成分) NaCl+AgNO3 =NaNO3 +AgCl↓

  粗盐提纯的步骤:1.溶解 2.过滤 3.蒸发 4.结晶

  实验仪器:药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯

   b.碳酸钠(俗名:纯碱,Na2CO3 类别:盐, 不是碱)碳酸钠+酸→盐+H2O + CO2 ↑

  例: Na2CO3 +2HNO3 =2NaNO3 +H2 O+CO2 ↑

  2AgNO3 +Na2 CO3 =2NaNO3 +Ag2CO3 ↓

  CaCl2 +Na2CO3 =2NaCl+CaCO3 ↓

  BaCl2 +Na2CO3 =2NaCl+ BaCO3 ↓

  ③ Ca(OH)2 +Na2CO3 =2NaOH+CaCO3 ↓

  c.硫酸铜(硫酸铜晶体俗名:蓝矾、胆矾)

  ①加热蓝色硫酸铜晶变为白色无水硫酸铜是白色固体,遇水变蓝色

  CuSO4·5H2O=CuSO4 +5H2O

  CuSO4 +5H2O= CuSO4·5H2O

   硫酸铜溶液跟可溶性碱反应有蓝色沉淀生成物: CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

  置换反应Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu

  Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu

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